Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       
④得到電子能力：F＞Cl＞S．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
③元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④元素的非金屬性越強，得電子能力越強．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Na＞Mg＞O，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故③錯誤；
④元素的非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性F＞Cl＞S，所以得到電子能力：F＞Cl＞S，故④正確；
故選B．

點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．