下列比較關系中,正確的是( 。
A、元素金屬性Na>Mg>Al
B、熱穩(wěn)定性H2S<H2Se<HCl
C、酸性H3PO3<H2SO4<HClO4
D、原子半徑Mg>Na>H
考點:金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A.同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小;
B.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定;
C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強;
D.原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小.
解答: 解:A.同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以元素金屬性Na>Mg>Al,故A正確;
B.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl<S<Te,所以氫化物的穩(wěn)定性H2Se<H2S<HCl,故B錯誤;
C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性Cl>S>P,所以氧化物的水化物酸性強弱順序為H3PO3<H2SO4<HClO4,故C正確;
D.原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑Na>Mg>H,故D錯誤;
故選AC.
點評:本題考查了金屬性強弱、氫化物穩(wěn)定性、酸性強弱、原子半徑等元素周期律,明確元素周期律的內涵是解本題關鍵,知道元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價氧化物的水化物酸性的關系,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知某有機物的結構為,請完成下列問題:
(1)該有機物的分子式為
 
;1mol該有機物完全燃燒需要消耗
 
mol氧氣;
(2)寫出該有機物與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式
 
;
(3)該有機物與氫氣完全反應,需要消耗
 
mol氫氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,工業(yè)上合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑,反應方程式為:N2+3H2?2NH3△H<0.
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1,拆開1mol H-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ,則拆開1mol N-H鍵需要的能量是
 

(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入1mol N2和3mol H2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),并維持反應過程中溫度不變.已知甲容器中H2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中H2的轉化率隨時間變化的圖象.

(3)若反應N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)在一容積固定不變的容器內進行,并維持反應過程中溫度不變.反應達到平衡后.
①增大NH3的濃度,達到平衡,NH3的體積分數(shù)
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
②若平衡從正向建立,且起始時N2與H2的物質的量分別為a mol、b mol,當a:b=
 
時,達到平衡后NH3的體積分數(shù)最大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

向酸化的Fe(NO33溶液中滴加HI溶液,用離子方程式表達反應過程.則下列離子方程式肯定不正確的是( 。
A、2Fe3++2I-→2Fe2++I2
B、2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2O
C、5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8I2+10H2O
D、2NO3-+4Fe3++10I-+8H+→4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時測得A的濃度為1.0mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達到新平衡后,測得A的濃度降低為0.60mol/L.下列有關判斷正確的是( 。
A、平衡向正反應方向移動
B、物質B的轉化率降低
C、x+y<z
D、物質C的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),5min后達到平衡,此時生成了2mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是( 。
A、x=1
B、平衡時A的濃度為1.50mol/L
C、用B表示該反應在5min內的化學反應速率為0.05mol/(L?min)
D、達到平衡時,在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達到平衡后,測得CO2為0.75mol,再通入6mol水蒸氣,達到新的平衡后,CO2和H2的物質的量之和為(  )
A、2.5mol
B、1.8mol
C、1.5mol
D、1.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù),常壓下H2S在一定量O2中燃燒.下列說法肯定錯誤的是( 。
A、110℃時,若反應前混合氣體共NA個分子,反應后得到0.65NA個氣體分子
B、110℃時,2NA個H2S分子與氧氣恰好反應完,所得氣體的相對分子質量為20
C、0℃時,若生成2.24L刺激性氣體,則轉移電子數(shù)為0.8NA
D、若得到的氧化產(chǎn)物有NA個原子,則參加反應的反應物分子有NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的一組是(  )
A、H2和D2互為同位素
B、為同一物質
C、碳鏈為的烴為同系物
D、金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體

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