Question

（1）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為

 

mol?L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的物質的量為

 

mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為

 

mol?L^-1．
（2）標準狀況下將aLNH₃氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為bg?cm^-3，該溶液物質的量濃度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算氯化鎂的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質的量濃度；根據(jù)c=nV計算氯離子物質的量；溶液是均勻的，從中取出100mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的濃度；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質量，溶液質量=氣體質量+水的質量，利用V=

m

ρ

來計算溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

計算該氣體的物質的量濃度．

解答： 解：氯化鎂的物質的量=

9.5g

95g/mol

=0.1mol，溶液物質的量濃度=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L；
取出100mL溶液，其中Cl^-的物質的量為0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol；
溶液是均勻的，從中取出100mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的物質的量濃度=

100mL×0.2mol/L

500mL

=0.04mol/L，
故答案為：0.2；0.04；0.04；
（2）標準狀況下，aL氨氣的物質的量為

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，
所以氨氣的質量為

a

22.4

mol×17g/mol=

17a

22.4

g，
所以溶液的質量為1000mL×1g/ml+

17a

22.4

g=（1000+

17a

22.4

）g，
所以溶液的體積為

(1000+ 17a 22.4 )

1000bg/L

=

22400+17a

22400b

L，
所以物質的量濃度為

a 22.4 mol

22400+17a 22400b L

=

1000ab

22400+17a

mol/L，
故答案為：

1000ab

22400+17a

．

點評：本題考查物質的量濃度計算，難度不大，注意對物質的量濃度定義的理解與靈活應用．