Question

同溫同壓下，等質量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　　）

• A、體積比為8：11
• B、密度之比為11：8
• C、物質的量之比為11：8
• D、原子個數之比為11：12

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：先設出二者的質量，再利用n=

m

M

來計算O₂和CO₂的物質的量，根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比；同溫同壓下，分子數之比等于物質的量之比．

解答： 解：設二者的質量都是mg，則O₂和CO₂的物質的量分別為

m

32

mol、

m

44

mol，
A、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，即為

m

32

：

m

44

=11：8，故A錯誤；
B、同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比，即為32：44=8：11，故B錯誤；
C、二者的質量都是mg，則O₂和CO₂的物質的量分別為

m

32

mol、

m

44

mol，物質的量之比為

m

32

：

m

44

=11：8，故C正確；
D、同溫同壓下，分子數之比等于物質的量之比，即分子數之比是11：8，所以原子數之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查學生利用質量、摩爾質量、物質的量的關系來計算，明確同溫同壓下，物質的量之比等于體積比等于分子數之比是解答的關鍵．