實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程

①放置酒精燈

②固定鐵圈位置

③放上蒸發(fā)皿

④加熱攪拌

⑤停止加熱、余熱蒸干,其正確的操作順序為(　　)

A.②③④⑤

B.①②③④⑤

C.②③①④⑤

D.②①③④⑤


選B。儀器安裝一般遵循由下而上的原則。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)需保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:

(1)M分子中含有　　　　           　　(填“極性”或“非極性”)鍵。

(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　           　　　　,反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物水溶液顯堿性,原因是　　　　　　(用離子方程式表示)。

(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液可以構(gòu)成原電池,負極會產(chǎn)生C的單質(zhì),則其負極反應(yīng)為　　　　　　　　;一段時間后,溶液pH　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2 min達到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為　　　　　　。該溫度下的平衡常數(shù)為K=　　　　　　。(保留兩位有效數(shù)字)

(6)從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是　　

　　　　(選填序號字母)。

a.及時分離出生成物　b.平衡后再加入6 mol A物質(zhì)　c.增大壓強　d.使用催化劑　e.平衡后再加入2 mol C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。

已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________；

②科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為________________________

________________________________________________。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1 ℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10 min～20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為______；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留兩位小數(shù))；

③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標志的是______(填序號字母)；

A．容器內(nèi)壓強保持不變

B．2v正(NO)＝v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是________；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

氣體

a

b

c

d

CO2

稀鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3

濃硫酸

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

SO2

稀硫酸

Cu

品紅溶液

H2SO4

H2

稀鹽酸

鋅粒

NaOH溶液

濃硫酸

上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是(　　)

A.CO2               B.Cl2               C.SO2               D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知:酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應(yīng)為

HOOC—COONa+H2SO4(濃)NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。

利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關(guān)儀器裝置進行以下實驗:

下列說法不正確的是(　　)

A.對裝置Ⅰ,關(guān)閉活塞K2,打開活塞K1,在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當A選項反應(yīng)完成后,再關(guān)閉活塞K1,打開活塞K2,在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO2

C.利用裝置Ⅰ中D處所得的純凈CO,通過實驗裝置Ⅱ能夠說明CO具有還原性

D.實驗裝置Ⅲ與實驗裝置Ⅱ相比較,能減少CO的污染,能順利完成氧化鐵還原實驗

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下列化學(xué)實驗基本操作中正確的是(　　)

A.分液時,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,水層從上口倒出

B.蒸餾時,水從冷凝管上部通入,從下部流出

C.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面

D.稱量時,將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤

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下列說法中，正確的是

    A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

    B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均屬共價化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法

    中正確的是(  )

 

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g)   ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)     ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1=           。

②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

                                                        

（2）電化學(xué)氣敏傳感器法測定汽車尾氣。其中CO傳感器的工作原理如右圖所示，則工作電極的反應(yīng)式為                         

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是        ，用文字和化學(xué)用語解釋原因                                  

                                                              。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應(yīng)達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是         （選填字母）。

a．容器內(nèi)壓強不再變化            b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1 

c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②l0 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)=             。

③T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        。

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