Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，14 g CO中含有的原子數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A
• C、25℃時，pH=13的1.0 L的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A
• D、1L1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．一氧化碳為雙原子分子，14g一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
D．次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．14g CO的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故C錯誤；
D．1L1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有1mol溶質(zhì)次氯酸鈉，由于次氯酸根離子部分水解，則溶液中次氯酸根離子小于1mol，含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氯氣與氫氧化鈉溶液、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氯氣、過氧化鈉既是氧化劑、也是還原劑．