元素周期表中,前三周期原子最外層與次外層電子數(shù)相同的元素有________種


  1. A.
    1
  2. B.
    2
  3. C.
    3
  4. D.
    4
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關信息如表:
元素               相     關    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素;R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質量數(shù)為56,中子數(shù)為30  
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N>O>C
N>O>C
(用元素符號表示,下同).
(2)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5:1
5:1

(3)將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中,若固體完全溶解最終得到澄清溶液,則同時產(chǎn)生的氣體的物質的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol(用a、b表示);當a=b時,寫出反應的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2

(4)Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
.Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數(shù)為0.977.寫出Y2T4與亞硝酸反應的化學方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
;
(5)YT3的沸點比化合物XT4的高,其主要原因是:
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
;
(6)P的單質與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2

(7)上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關系如圖,則該復鹽的化學式為
(NH43Al(SO43
(NH43Al(SO43

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科目:高中化學 來源: 題型:

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關信息如下表:
元素 相關信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質量數(shù)為56,中子數(shù)為30
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號表示,下同),W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(2)X與Y原子結合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有
 
鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”),屬于
 
晶體(填“分子”、“原子”、“離子”).
(3)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
.在T-Y、T-Z兩種共價鍵中,鍵長較長的是
 

(4)將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中,若固體完全溶解最終得到澄清溶液,則同時產(chǎn)生的氣體的物質的量為
 
 mol(用a、b表示);當a=b時,寫出反應的離子方程式
 

(5)已知25℃、101kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g)     2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)     2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉化為Z3(g)的△H=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關信息如表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y原子的2p軌道中有3個未成對的電子
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578kJ/mol;I2=1817kJ/mol;
I3=2745kJ/mol;I4=11575/kJ/mol;I5=14830kJ/mol;I6=18376kJ/mol
Q為前4周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
請回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
;X、Y、Z中第一電離毹最大的是
 
(填元素符號),原因是
 

(2)W在周期表中的位置是
 
,W和Q的最高價氧化物對應的水化物
 
(填“能”或“不能”)發(fā)生反應,如果能反應,其離子方程式是
 
(不能則不填).
(3)Y的氫化物的空間構型為
 
,Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
 

(4)R的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
,R的氯化物的水溶液與Q單質發(fā)生反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
元素 相關信息
A A是周期表中原子半徑最小的元素
B B元素的原子價電子排布為ns1np4
C C的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D D是第三周期中第一電離能最小的元素
E E是地殼中含量最多的金屬元素
F 有多種化合價,其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結構
(1)F位于元素周期表中位置
 
,其基態(tài)原子核外價電子排布式為
 
;
(2)B的電負性比M的
 
(填“大”或“小”);B2H4分子中σ鍵與π鍵與個數(shù)之比為
 
;
(3)寫出E的單質與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式:
 
;
(4)已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應,放出346.2kJ的熱量.則請寫出該反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省蚌埠市第一次教學質量檢查考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:

元素     相關信息

A           A是周期表中原子半徑最小的元素

B           B元素的原子價電子排布為ns11np14

C           M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

D           D是第三周期中第一電離能最小的元素

E            E是地殼中含量最多的金屬元素

F            有多種化合價,其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結構

 

(1)F位于元素周期表中位置              ,其基態(tài)原子核外價電子排布式為          

(2)B的電負性比M的            (填“大”或“小”);B2A3分子中鍵與鍵與個數(shù)之比為              ;

(3)寫出E的單質與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式:           ;

(4)已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應,放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應的熱化學方程式:                    。

 

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