Question

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

Answer 1

D

解析試題分析：加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動，例如增加固體碳的質(zhì)量，①不正確；②中氮氣的轉(zhuǎn)化率降低；有氣體參加的反應(yīng)平衡時，減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動，③不正確；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如果反應(yīng)前后體積不變，則平衡一定不移動。但如果反應(yīng)前后體積發(fā)生變化，則平衡一定移動，④不正確，答案選D。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運用勒夏特列原理，特別是濃度和壓強對平衡狀態(tài)的影響，需要具體問題、具體分析分析，靈活運用。