Question

已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中元素A、C為處于同主族的非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)．元素B的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，元素D在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑：A＜B＜C＜D
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
• C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A＜C
• D、常溫下單質(zhì)B能溶于濃硫酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，元素A、C為處于同主族的非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)，則A為碳、C為Si，元素B的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故B為Al，元素D在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)，處于ⅦA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，元素A、C為處于同主族的非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)，則A為碳、C為Si，元素B的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故B為Al，元素D在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)，處于ⅦA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑C＜Cl＜Si＜Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C，故B正確；
C．非金屬性C＞Si，故酸性：碳酸＞硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大．