Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   Ba（OH）₂溶液加入NaHSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   向FeSO₄溶液中滴加H₂O₂溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

C
分析：A、次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化；
B、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液時(shí)，碳酸氫鈣會(huì)全部反應(yīng)，鈣離子和碳酸氫根按分子中的組成比進(jìn)行反應(yīng)；
C、氫氧化鋇中的鋇離子恰好沉淀時(shí)，氫氧根會(huì)剩余；
D、雙氧水具有氧化性，離子反應(yīng)遵循電荷守恒．
解答：A、生成物中的次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化，二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液時(shí)，碳酸氫鈣中的鈣離子和碳酸氫根按1：2的組成比進(jìn)行反應(yīng)，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O+CO₃2-，故B錯(cuò)誤；
C、Ba（OH）₂溶液加入NaHSO₄溶液至氫氧化鋇中的鋇離子恰好沉淀時(shí)，氫氧根會(huì)剩余，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C正確；
D、離子反應(yīng)遵循電荷守恒，雙氧水氧化亞鐵離子的反應(yīng)為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．