Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其中

[CO]×[H20]

[CO2]×[H2]

=K，K被稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

• A、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化
• C、此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
• D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答： 解：A、正反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；
D、化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無(wú)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．