將由NaHCO3和部分風化的純堿(化學式為Na2CO3·xH2O)組成的m g混合物樣品配成250mL溶液，取出25mL溶液可與0.03mol HCl完全反應生成NaCl．若將m g上述樣品加熱至質量不再變化時，可得固體質量為

[　　]

A．31.8g
B．15.9g
C．1.59g
D．無法確定
答案：B
解析：

提示：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列是與硫元素相關的一系列實驗，根據(jù)圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）反應一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
氧化
氧化
性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
吸收有害氣體，防止污染空氣
吸收有害氣體，防止污染空氣
，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
NH3
NH3
、
NO2
NO2
、
Cl2
Cl2
、
O2
O2
（要求填二種化合物和二種單質的化學式）．
（5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質量為128g/mol的陰離子（反應①）．向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應①和反應②的離子方程式
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
．

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