硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體．下列關(guān)于它們的危害的敘述中，不正確的是（　�。�
A、NO、NO2是形成酸雨主要原因之一
B、NO能在空氣中穩(wěn)定存在
C、NO能跟血紅蛋白作用引起中毒
D、NO也能破壞臭氧層
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專(zhuān)題：
分析：A．酸雨的pH小于5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，NO和NO2等氮氧化物，為常見(jiàn)的空氣污染物，能形成硝酸型酸雨；
B．一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
C．一氧化氮容易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；
D．一氧化氮（NO）可破壞臭氧層．
解答： 解：A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質(zhì)是形成硝酸型酸雨的主要物質(zhì)，故A正確；
B．一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．NO有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官?lài)?yán)重缺氧而死亡，故C正確；
D．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2  O+NO2=NO+O2，一氧化氮（NO）可破壞臭氧層，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮的氧化物氣體性質(zhì)分析判斷，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)中注意積累、把握好常見(jiàn)氣體物質(zhì)的性質(zhì)和用途即可正確解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0
現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是
 
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4            
B．向水中加入FeCl3
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．在水中加入CaO固體
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯
 
色，溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性；若用pH計(jì)測(cè)定，則溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）0.1mol?L-1HA酸pH=2，將其加入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)寫(xiě)出HA與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度．選擇
 
儀器（填酸式滴定管或堿式滴定管）將標(biāo)準(zhǔn)液NaOH放在錐形瓶中，用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷為：
 
．
（2）25℃時(shí)，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示．（友情提醒：醋酸鈉溶液呈堿性）
①原溶液中：c（NaOH）=
 
mol?L-1
②在B點(diǎn)處：c（CH3COO-）
 
c（Na+）（填＞、＜、=）
③a
 
 12.5 （填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．
若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，
則電源的a電極名稱(chēng)為
 
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”），
裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：
 
．
（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
A．強(qiáng)氧化性   B．強(qiáng)還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性E．弱酸性
（3）設(shè)計(jì)方案，對(duì)該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理實(shí)施探究．
①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間．預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)寫(xiě)出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（　�。�
A、X的能量一定高于M
B、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
C、Y的能量一定高于N
D、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、鐵制品上電鍍鋅時(shí)，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換
B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕
C、甲烷燃料（KOH）電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、粗銅精煉過(guò)程中，電路中每通過(guò)2mol電子，陽(yáng)極就會(huì)溶解64g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的濃度為1 mol/L
C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D、中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D、氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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