5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
D．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸的反應，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．澄清石灰水中通入過量CO2，離子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故B正確；
C．鈉與水的反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學式的拆分．

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15．互為同系物的某兩種氣態(tài)烴的混合物完全燃燒后的產(chǎn)物先通過足量濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通過足量過氧化鈉，過氧化鈉又增重14g，通過計算確定兩烴的分子式．

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16．簡要回答下列問題
（1）工業(yè)燃煤常進行脫硫處理，其目的是減少二氧化硫的排放，防止污染大氣；
（2）盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，具有粘性
（3）鋼鐵腐蝕給生活生產(chǎn)帶來很多不便，并造成巨大的經(jīng)濟損失．請你提出一種防止鋼鐵腐蝕的合理措施：①電鍍②烤藍③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如使用不銹鋼等⑥犧牲陽極的陰極保護法⑦外加電流的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)反應4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是MnO2，該物質(zhì)具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）該反應中參加反應的HCl（與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是2：1．
（3）反應中每生產(chǎn)22.4（標準狀況下） Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在水溶液中能電離出H+的化合物都是酸
B．強電解質(zhì)溶液導電能力強，弱電解質(zhì)溶液導電能力弱
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．酸堿鹽都是電解質(zhì)，其電離的過程屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法為：
Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆變合一為（Na2S）Ox，則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為2Na------S
46      32
46%     32%
則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-46%-32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，計算該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為44%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學反應的說法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)生成的化學反應，一定是氧化還原反應
B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能作還原劑
C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D．有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．干冰可用于人工降雨
B．雷雨時空氣中的 N2可變?yōu)榈幕衔?/td>
C．使用合適的催化劑可將水變成汽油
D．一定條件下石墨能變成金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．侯氏制堿原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取氨氣		B．
制取NaHCO3		C．
分離NaHCO3		D．
干燥NaHCO3

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