以下是某學(xué)生的實驗操作，正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
B、用蒸餾分離苯和溴苯
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴
D、用酒精萃取碘水中的碘
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，使液體發(fā)生飛濺；
B．苯和溴苯的沸點不同；
C．裂化汽油中含有裂化反應(yīng)產(chǎn)生的不飽和烴；
D．酒精與水互溶．
解答： 解：A．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止液體飛濺；一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯誤；
B．苯和溴苯的沸點不同，可用蒸餾分離，故B正確；
C．裂化汽油中含有裂化反應(yīng)產(chǎn)生的不飽和烴，會與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．酒精與水互溶，不分層，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中，正確的是（　�。�
A、一定條件下，足量銅與200 g 98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B、16 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C、1 L 0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO
 
2-
3
數(shù)為0.5NA
D、78 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、4 L 0.5 mol?L-1 NaCl溶液
B、1L 0.3 mol?L-1 Na2SO4溶液
C、0.8 L 0.4 mol?L-1NaOH溶液
D、2L 0.15 mol?L-1 Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
B、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl-
C、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+H2O+SO2═HSO3-+HClO
D、將一定量的KAl（SO4）2溶液和一定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好達到最大時：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁的敘述中，正確的是（　�。�
A、鋁是地殼里含量最多的元素
B、鋁是熱和電的良導(dǎo)體
C、鋁能溶解于冷的濃硝酸中，氧化生成硝酸鋁
D、鋁硅合金的熔點比純硅或鋁的熔點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A、溶液的顏色變得更綠
B、溶液中出現(xiàn)白色沉淀
C、溶液顏色由綠變黃
D、上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物         
②堿性氧化物肯定是金屬氧化物
③非金屬氧化物肯定是酸性氧化物         
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸   
⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
⑦與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．
A、②⑤B、②⑦C、②⑤⑥D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

適合貼在存放濃酸、濃堿藥品柜上的圖標是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、
SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
（3）圖2是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的
 
極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應(yīng)式
 
．
（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
Cr
c(OH-)≤10-5mol?L-1
Cr（OH）3 
c(OH-)≥10-4mol?L-1
CrO2-
已知：在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則B點時剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．

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