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100mL 2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入幾滴濃硫酸
B、用Fe片與Zn連接
C、加入適量稀燒堿溶液
D、加水稀釋鹽酸
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：鋅過量，則生成氫氣由鹽酸決定，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變鹽酸的物質的量，以此來解答．
解答： 解：A．加入濃硫酸，生成氫氣的物質的量增大，故A錯誤；
B．用Fe片與Zn連接，可形成原電池反應，反應速率增大，故B錯誤；
C．加入適量稀燒堿溶液，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故C錯誤；
D．加入水，溶液濃度減小，反應速率減小，由于溶質的物質的量不變，則生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選D．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考�？伎键c，注意Zn過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Na2CO3溶液呈
 
性，其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（2）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質加入水中發(fā)產生放熱反應的是（　　）
A、生石灰
B、固體NaOH
C、濃硫酸
D、固體NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的說法，正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉化為化學能的裝置
B、一般說來，化學性質較活潑的一極是負極
C、在正極上發(fā)生氧化反應
D、在外電路中電子流出的極是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：+
△
，如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應，最多可以生成含六元環(huán)的化合物（不考慮立體異構）（　�。�
A、6種B、4種C、3種D、2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、氨水與醋酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O
D、H2SO4溶液與Mg （OH）2溶液反應：Mg2++2 OH-+2 H++SO42-=MgSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H12的烴，其分子內含3個甲基，該烴的二氯代物的同分異構體的數目為（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈥
 
165
67
Ho的一種同位素可用于制作醫(yī)療激光器，其原子核內中子數與核外電子數之差是（　�。�
A、31B、67C、98D、165

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，含原子數最多的是（　�。�
A、標準狀況下5.6L氫氣
B、4℃時9mL水
C、11g CO2
D、6.02×1022個H2SO4

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