【題目】某溫度時，Kw=1.0×10﹣12 ， 若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1 ， 則該溶液（ ）
A.呈酸性
B.呈堿性
C.呈中性
D. =100

【答案】B
【解析】解：某溫度時，Kw=1.0×10﹣12 ， 則該溫度下中性溶液中c（H+）= mol/L= mol/L=1.0×10﹣6molL﹣1 ， 該中性溶液的pH=6，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1 ， 此溶液的pH=7＞6，所以該溶液呈堿性，
故選B．
【考點精析】利用離子積常數(shù)對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是

A. Si是非金屬元素 B. SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸

C. SiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)中和滴定的操作：
①用標準液潤洗滴定管；
②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；
③檢查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示劑于待測液；
⑥洗滌．
正確的操作順序是（ ）
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（ ）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH，原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、HCO 、NO
B.Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是最常見的一次電池，它的總反應(yīng)如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，該電池放電時的負極材料是（ ）
A.Zn
B.Zn（OH）2
C.MnO2
D.MnOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是（ ）

A.氣體分子的大小B.氣體分子的質(zhì)量

C.氣體分子間距離的大小D.氣體分子的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ． （填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 ．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ．

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