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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（ ）

A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D.相對分子質量Na2CO3<NaHCO3

【答案】A

【解析】

試題分析：B、NaHCO3加熱分解，而Na2CO3加熱不分解，即熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故錯；C、常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3，故錯；D、相對分子質量Na2CO3>NaHCO3，故錯。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的化學性質的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下不與任何酸反應 B. 常溫下可與NaOH溶液反應

C. 常溫下可與Cl2反應生成SiCl4 D. 常溫下可與O2反應生成SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的元素組成相同的是

A. 胃蛋白酶、核酶 B. 纖維素、胰島素

C. 氨基酸、核苷酸 D. ADP、RNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質，合成G的流程如下：

（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。

（2）A—B的反應類型是_____________________________________。

（3）C的結構簡式是_____________________________________。

（4）D→E反應方程式是_____________________________________。

（5）G的結構簡式是_____________________________________。

（6）D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式是_____________________________________。

（7）已知：

M—N的化學方程式是___________________________。

（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。

a．E有順反異構體

b．C能發(fā)生加成、消去反應

c．M既能與酸反應，又能與堿反應

d．苯酚與C反應能形成高分子化合物

e．含有—OH和—COOH的D的同分異構體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①碳元素參與生物體內所有化合物的組成

②地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的

③碳元素是各種大分子化合物中數量最多的元素

④碳元素是組成生物體有機化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5：1
C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：1
D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C. 室溫下測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中標出的①～⑩元素，請回答有關問題：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

⑨

④

⑤

⑩

⑥

⑦

⑧


（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為；
（2）表中金屬性最強的元素是（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是 ， 可作半導體材料的是元素的單質；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ， 寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式；
（4）⑨的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（6）元素①的最高價氧化物的電子式 ， ④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ．

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