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已知一定條件下二氧化碳氣體的溶解平衡CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大CO2氣體在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（　�。�
A、升溫增壓B、降溫減壓
C、升溫減壓D、降溫增壓
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：為了增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應使平衡向正反應方向移動，注意溫度和壓強對平衡移動的影響．
解答： 解：對平衡體系CO2 （g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ?mol-1，該反應放熱，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應降低溫度，增大壓強，可使平衡向正反應方向移動，所以為了減小溫室效應的產生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應降溫增壓，
故選D．
點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意把握影響平衡的移動的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了化學反應
B、乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應
C、烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯
D、乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產生CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數的表達式為：K=
c(CH3OH)．c(H2O)
c3(H2)．c(CO2)
且溫度升高，K值變�。铝姓f法正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞O
B、在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
C、在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時，CO2的轉化率增大
D、平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，恒容的密閉容器中，加人一定量的A與B發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、增加A的物質的量，正反應速率加快
B、平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大
C、圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數
D、平衡時，其他條件不變，再通入B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵
B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗淀粉是否水解完全
D、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
C、雜化軌道理論與價層電子互斥理論都可以分析分子的空間構型
D、[Cu（NH3）4]2+和CH4兩個微粒中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據有關的概念，推斷下列說法中正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強，單質的活潑性一定越強
B、分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定
C、離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵
D、分子中含有兩個氫原子的酸，一定就是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、煤炭經氣化，液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、漂白粉和漂粉精不僅可以漂白棉，麻，紙張，還可做環(huán)境消毒劑
C、Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
D、蛋白質、淀粉、纖維素均屬于天然有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、FeCl3溶液與KI溶液跑反應：Fe3++2I-=Fe2++I2
C、Cu與稀硝酸的反應：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O
D、Al2O3與NaOH溶液的反應：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

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