Question

用石墨電極電解500 ml NaNO₃和Cu(NO₃)₂混合液，一段時(shí)間后，陰極逸出11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，陽極逸出8.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

求（1）原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度。

（2）假如忽略溶液的體積變化，電解后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）0.5 mol·L-1；（2）1 mol·L-1

提示：

解法一：常規(guī)解法，訓(xùn)練思維的嚴(yán)密性。根據(jù)陽離子的放電順序，首先進(jìn)行的反應(yīng)是：2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3；其次是：2H2O2H2↑+O2↑ 設(shè)Cu2+物質(zhì)的量為x mol，產(chǎn)生H2物質(zhì)的量為y mol。則從上面兩個(gè)化學(xué)方程式的關(guān)系列出下列方程組： ，  解得： 解法二：得失電子法，培養(yǎng)思維的靈活性。  陰極： 陽極： O2    ～     4e 22.4 L         4 mol 8.4 L       1.5 mol， ∴（1）c(Cu2+)＝0.5 mol·L-1（2）c(H+)＝1 mol·L-1 解法三：電子守恒法：陰離子失電子數(shù)＝陽離子得電子數(shù) 得：n(Cu2+)＝0.25 mol；  n(H+)＝2n(Cu2+)＝0.5 mol 因此（1）c(Cu2+)＝0.5 mol·L-1；（2）c(H+)＝1 mol·L-1