【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A. Mn2+→MnO4－ B. H2→H2O C. NO3－→NO D. Zn→Zn2+

【答案】C

【解析】

需要加入還原劑才能發(fā)生，說明反應(yīng)物得到電子，所含的某元素化合價(jià)降低。

A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋7價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B、H2→H2O，H的化合價(jià)由0價(jià)→＋1價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C、NO3－→NO，N的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D、Zn的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_______________________________________；若維持電流強(qiáng)度為1 A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______ g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知F＝96500 C·mol-1)。

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。

③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有__________。

（2）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是__________________________，A是________。

（3）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON (固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有

A.3種B.18種C.9種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

（2）寫出草酸（H2C2O4）使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。

（3）寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______________________________ 。

（4）已知：Se + 2H2SO4(濃) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：

NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。

（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________。

（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為______。

（5）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n__p。(填< > =)

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為______態(tài)。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是___

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；

（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）

（3）濃硫酸的作用是______________；

（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)屬于___ （填反應(yīng)類型）反應(yīng)；

（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_________。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；

③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol 乙醇。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（　 　）

A. 左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇

C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-

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