某工廠利用CO2和H2合成CH3OH；CO2（g）=3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫溫度，平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．一直某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的量濃度如下表：
CO?H?CH?OHH?O
0.7mol?L-10.5mol?L-10.3mol?L-10.3mol?L-1
則此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：
分析：（1）升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；
根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商大小判斷平衡移動(dòng)方向．
解答： 解：（1）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，故答案為：逆向；
（2）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)c3(H2)
，
某溫度下，濃度商為
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)c3(H2)
=
0.3×0.3
0.7×0．53
＜平衡常數(shù)K=1.0，故平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
故答案為：
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)c3(H2)
；大于．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握方法和基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料見(jiàn)圖，電解質(zhì)溶液見(jiàn)已知．
關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動(dòng)，則電源a端為
 
極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
；
（2）已知C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu（NO3）2溶液，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為
 
．C裝置中總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）若C裝置中AgNO3溶液足量，且溶液體積為1L，電解一段時(shí)間后，C裝置中產(chǎn)生O2的體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電路通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為
 
，溶液的PH為
 
（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D的原子核外電子層數(shù)之和為8；B、C兩種元素在空氣中含量居前兩位；C、D兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；C、E同主族
（1）C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）E、F氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="ex1wjy6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D、某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四種離子，則可能存在：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B、對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)
C、分子式C4H10表示的物質(zhì)必是純凈物
D、有機(jī)物 的名稱(chēng)：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的是（　�。�
A、FeS
B、Fe（OH）3
C、FeCl2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6克金屬鈉在空氣中加熱，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為7克，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量各是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是
 
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                     
B．向水中加入Cu（NO3）2溶液
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．在水中加入（NH4）2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯
 
色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH
 
7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度
(mol?L-1)
4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　　）
①S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
②氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個(gè)
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個(gè)
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè)．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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