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8．下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵而且是非極性分子的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H5Cl

分析 非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價鍵；由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，據此進行判斷．

解答 解：A．CO2為極性鍵形成的非極性分子，不存在非極性鍵，故A錯誤；
B．CH4分子中只存在極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；
C．C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故C正確；
D．C2H5Cl分子中含有極性鍵和非極性鍵，但是其結構不對稱，為極性分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了分子極性、鍵的極性的判斷，題目難度不大，明確極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子的區(qū)別為解答關鍵，注意掌握鍵的極性、分子極性的判斷方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出．
（2）反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于0.075mol．
（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-離子沉淀完全（即該離子濃度須小于1×10-5 mol•L-1），則此時c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
②確定該摩爾鹽的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯誤的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．曲線上任一點：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
B．在 B點，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
C．在C點：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
D．在D點：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在廚房里對水進行下列操作，能促進水的電離的是（　�。�
A．加入少量酒精B．加入少量食醋
C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．過渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱行代表18個族
D．主族元素原子的最外層電子數等于該元素所屬的族序數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生反應的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子交換膜電解槽，會產生的后果是一次精制后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極用碳鋼網制成）．則從A處產生的物質是Cl2．采用陽離子交換膜的優(yōu)點是可以將陰極產物和陽極產物隔開，防止氫氣和氯氣反應，還可有效隔離氯離子向陰極區(qū)移動，得到更純的氫氧化鈉溶液．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電，理論上可產生1.492g的燒堿．某廠用300個電解槽串聯生產8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t•m-3）113m3，電解槽的電流強度為1.45×104A，該電解槽的電流效率為93.45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數與電子總數之比為3：4，下列說法正確的是（　�。�
X Y
 Z W
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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