Question

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?XC（g）+D（S），向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數(shù)都是0.2，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、平衡時甲中的A的體積分數(shù)為0.4
• B、平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
• C、若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8：5
• D、若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．根據(jù)C的體積分數(shù)計算平衡時A、B的體積分數(shù)之和，平衡時n（A）：n（B）=3：1，據(jù)此計算A的體積分數(shù)；
B．甲乙是等效平衡，平衡時各組分的含量對應相等；
C．利用壓強之比大于物質(zhì)的量之比計算判斷；
D．甲乙是等效平衡，平衡時甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，滿足反應前后氣體化學計量數(shù)之和不變，按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n（A）：n（B）=3：1．

解答： 解：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，
A．C的體積分數(shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，故A錯誤；
B．反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B錯誤；
C．二者為等效平衡，滿足x=4，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故C正確；
D．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數(shù)之和相等，所以x=4，若A的物質(zhì)的量相等，則x不一定等于4，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意從等效平衡的角度解答該題．