對Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaHSO4來說,只能與鹽酸反應,不能與NaOH溶液反應的是(填化學式,下同)_____________;只能與NaOH溶液反應,不能與鹽酸反應的是_______________;既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是________________;既不能與鹽酸反應,又不能與NaOH溶液反應的是___________________。

解析:關鍵是分析這四種電解質中陰離子的性質,四種物質電離出的離子除Na+外,分別為、、H+,碳酸氫鹽(含)既能與酸反應生成H2O和CO2,又能與強堿反應生成H2O和碳酸鹽,而硫酸氫鹽(含HSO-4)能電離出H+,具有酸的性質,只能與堿反應。

答案:Na2CO3  NaHSO4  NaHCO3  Na2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?惠州一模)利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示:

(1)流程Ⅰ中,欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,需將粗鹽溶解后,按序加入藥品進行沉淀、過濾.其加入藥品順序合理的是
bd
bd

a.Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b.NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c.NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d.BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
(2)流程Ⅱ中,電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
.從原子結構角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+,H+的半徑比Na+的半徑小,得電子的能力強
陽離子為Na+和H+,H+的半徑比Na+的半徑小,得電子的能力強

(3)流程Ⅲ中,通過化學反應得到NaHCO3晶體.下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線,其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
,化學反應方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl


(4)流程Ⅳ中,所得純堿常含有少量可溶性雜質,提純它的過程如下:
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌2-3次,得到純凈Na2CO3?10H2O.
②對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉.
已知:Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化,將釋放的熱量反補給該生產(chǎn)過程所需的能耗,若不考慮能量無效損失,則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)=H2O(l)△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液,求:
(1)Na2CO3溶液的物質的量濃度
(2)Na+物質的量濃度
(3)取出20ml該溶液用水稀釋,使Na2CO3溶液的物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L,求加入水的體積(設稀釋時,對溶液體積的影響忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關研究.
(1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作
用玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上,顏色變化后與標準比色卡對比
用玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上,顏色變化后與標準比色卡對比

(2)由上測得純堿溶液呈堿性,請用離子方程式表示其原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(3)某同學根據(jù)所學知識對Na2CO3溶液進行分析,寫出了以下四個關系式.請你判斷:在正確的關系式后面打“√”,在錯誤的后面寫出正確的關系式.
①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]:
c(Na+)=
1
2
[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
c(Na+)=
1
2
[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
;
②c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-):

③c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3):
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
;
④c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-):

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年湖北省武漢市武昌區(qū)高二(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關研究.
(1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作______.
(2)由上測得純堿溶液呈堿性,請用離子方程式表示其原因:______.
(3)某同學根據(jù)所學知識對Na2CO3溶液進行分析,寫出了以下四個關系式.請你判斷:在正確的關系式后面打“√”,在錯誤的后面寫出正確的關系式.
①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]:______;
②c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-):______;
③c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3):______;
④c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-):______.

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