Question

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：

aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。

(1)該化學方程式各物質的化學計量數(shù)為a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：

A__________、B__________、D__________。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

(1)2  1  3  2  (2)氣態(tài)  固態(tài)或純液體  氣體  (3)放熱

解析:

(1)由可逆反應：

aA  ＋  bB      cC  ＋  dD

n_初                        m       m               m       m

n_反應             n                     n     n

因參加反應的物質的量等于其物質方程式中的化學計量數(shù)之比，所以得：a∶b∶c∶d=n∶∶∶n=2∶1∶3∶2

?即得：a=2,b=1,c=3,d=2?

(2)改變壓強，反應速率發(fā)生變化，說明反應體系中有氣態(tài)物質；而平衡不移動說明反應前后氣態(tài)物質的體積相同V_前＝V_后，即當A為氣體，B為固或液，C為固體(題設條件)，D為氣體時合理。

(3)升溫后四種物質的物質的量又達到相等，說明平衡逆向移動，即升溫平衡逆向移動，而由勒夏特列原理知升溫平衡向吸熱方向移動，即逆反應方向吸熱，所以其正反應方向為放熱。