Question

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其原理是

 

（用離子方程式解釋）．
（2）均為0.1mol?L^-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．其中符合0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是

 

（填字母），導致pH隨溫度變化的原因是

 

；
②20℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

 

．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

 

點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,影響鹽類水解程度的主要因素,鹽類水解的應用

專題：

分析：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體，具有吸附性；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；
②根據(jù)電荷守恒定律解題；
（3）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離．b點溶液呈中性．

解答： 解：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體，具有吸附性，離子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃膠體+3H⁺，故答案為：Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃膠體+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，
故答案為：Ⅰ；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，故答案為：10^-3 mol?L^-1；
（3）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃?H₂O三種成分，a點時c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b點時c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點評：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度較大，（2）②為易錯點，注意根據(jù)守恒思想解題．