Question

在MnO₂和濃鹽酸的反應中，如果有17.4 g MnO₂被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫是多少摩爾?

（已知：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

Answer 1

解析：本題有以下兩種解法。

方法一：（關系式法）Cl₂是HCl被氧化的產物，被氧化的HCl的個數在數值上等于Cl₂分子中的Cl原子個數。

設參加反應的HCl質量為x，被氧化HCl質量為y。則

  ～2HCl（被氧化）

 87.0     4×36.5                                           2×36.5

17.4 g       x                                                      y

x=29.2 g         y=14.6 g

被氧化HCl的物質的量為=0.400 mol。

方法二：（推斷法）從生成物中Cl元素的價態(tài)可以看出，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的量相等，都是參加反應的HCl的一半。則求出參加反應的HCl質量后，很快會推出被氧化的HCl的質量。

答案：29.2 g,   0.400 mol.