20．下列各組混合物中能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碘和四氯化碳

分析 能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的水溶性解答該題．

解答 解：酒精和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳分層，可用分液的方法分離，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的水溶性，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，特別是水溶性的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鈉及其氧化物的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉著火后，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
B．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物
C．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的組成元素相同，都可以與CO2反應(yīng)且產(chǎn)物相同
D．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ鍵數(shù)目為5mol．
（3）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c=2：3：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是Cu，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（　　）
A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
C．1.204×1023個(gè)CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)：①食鹽  ②酒精 ③醋酸 ④Fe ⑤硫酸 ⑥水 ⑦氯氣 ⑧氫氧化鈉溶液      ⑨二氧化碳  ⑩蔗糖（用序號(hào)填空，下同），
（1）其中  屬于電解質(zhì)①③⑤⑥屬于非電解質(zhì)的是②⑨⑩既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是④⑦⑧
（2）從上述物質(zhì)中寫出符合下列要求的方程式
置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（化學(xué)方程式）Fe+2H+=Fe2++H2↑（離子方程式）
酸堿中和反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（化學(xué)方程式）H++OH-=H2O（離子方程式）
酸性氧化物與堿的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．8g CH4的物質(zhì)的量是0.5mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；含氫原子的數(shù)目為2NA個(gè)；電子的數(shù)目為5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨�！钡氖牵ā　。�
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．塊狀碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳D．氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號(hào)是Ar．
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是S2-．
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變?yōu)樵樱拥倪�原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是K+．
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是Cl-．

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