12．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)，此配合物中不存在的化學(xué)鍵是（　�。�
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．極性共價(jià)鍵

分析 配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鈉離子的離子鍵，氮氧之間的極性共價(jià)鍵，鐵離子和配之間的配位鍵，據(jù)此分析．

解答 解：配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化學(xué)鍵是配離子與鈉離子的離子鍵，氮氧之間的極性共價(jià)鍵，鐵離子和配之間的配位鍵，氫鍵存在分子間、或分子內(nèi)，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵、氫鍵，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握配合物中存在的化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為$\frac{4n-m}{2}$（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對(duì)數(shù)為28，且分子內(nèi)含一個(gè)雙鍵和一個(gè)叁鍵，則它的分子式為C26H48．若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間共用電對(duì)數(shù)為120．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為11：16
B．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2體積比為1：1
C．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的質(zhì)子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積就是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A（C2H4O）是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰
（1）A的名稱為環(huán)氧乙烷；H中官能團(tuán)的名稱為羰基、碳碳雙鍵．
（2）②的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OCOOCH3+HOCH2CH2OH．
（5）G的一種同分異構(gòu)體．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上還有2個(gè)取代基且互為對(duì)位，則符合條件的異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1，3-丁二烯（注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．
I．在100℃1molNO2與1molSO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ADEF
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化     F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常溫時(shí)，維持體系總壓強(qiáng)P恒定體積為V升的1molNO2與1molSO2混合氣體于密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)．已知NO2的平均轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符號(hào)表示）．
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O2+CO2+2e-=CO32-．
②25℃時(shí)，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在6HCl+KClO3→KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說(shuō)法或表達(dá)中，正確的是（　�。�
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．過(guò)量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐CO3-＞CN-＞C6H5O-
D．常溫下電離常數(shù)：Ka2（H2CO3）＞Ka（C6H5OH）＞Ka （HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6.02×1023
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅．
①A與H2O反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
②請(qǐng)用離子方程式表示D鹽的凈水原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．NH4NO3=NH4++NO3-B．CH3COOH=H++CH3COO-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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