工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為
 

（2）電解食鹽水的原理是：
 
NaCl+
 
H2O 
 電解 
.
 
 
H2↑+
 
Cl2↑+
 
NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為
 
（用離子方程式表示）．
（4）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里電離出陰陽離子；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等配平該反應(yīng)方程式；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性．
解答： 解：（1）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水分子作用下完全電離出陰陽離子，所以其電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，
故答案為：NaCl=Na++Cl-；
（2）電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿（NaOH），同時(shí)生成氯氣（Cl2）和氫氣，從生成物氫氣和氯氣開始配平，生成1分子氫氣需要得到2個(gè)電子，生成1分子氯氣需要失去2個(gè)電子，得失電子相等，然后觀察法配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白，所以能使?jié)褚路噬?br />故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白有色物質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理、氧化還原反應(yīng)配平、離子方程式書寫，題目難度中等，注意掌握電解原理、氯氣與堿溶液反應(yīng)的離子方程式，明確具有漂白性的是次氯酸，不是氯氣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1，恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器A中放出3.932kJ的熱量，則容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；容器B中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
 
容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；達(dá)到平衡的時(shí)間（填“A”或“B”）
 
容器比較短；
II．滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．滴定分析法就是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（即標(biāo)準(zhǔn)溶液），由滴定管滴加到被測(cè)定的物質(zhì)的溶液（即試液）中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時(shí)為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測(cè)組分的含量．
（1）已知用0.10mol/L HCl滴定20.00ml 0.10mol/L Na2CO3的滴定曲線如圖所示：
①A處選用
 
作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過早，減少實(shí)驗(yàn)的誤差，應(yīng)劇烈地?fù)u動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
 
；如果是采用加熱溶液的操作，應(yīng)如何進(jìn)行？
 
；
（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉鹽．下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡(luò)合物（用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25℃）：
陽離子 lgKMY 陽離子 lgKMY
Na+ 1.66 Mn2+ 13.87
Ca2+ 10.96 Pb2+ 18.04
lgKMY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物越穩(wěn)定，越難電離．
根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學(xué)的知識(shí)，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內(nèi)的鉛？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液（足量）．下列對(duì)此電池的說法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O
B、電池的總反應(yīng)為：2C2H6+7O2═4CO2+6H2O
C、放電一段時(shí)間后，正極附近溶液的pH降低
D、每消耗1mol C2H6，電池中就消耗4mol KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
 
（填序號(hào)）．
A．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低           B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．濃H2SO4具有脫水性                        D．濃硫酸溶于水可放出大量的熱
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
（填序號(hào)）；
A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）“三酸”均可與“兩堿”之間發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)酸過量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，但用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式
 
、
 

（5）室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的電離程度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在它酸性條件可生在過氧化氫．
（1）工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取帶若干結(jié)晶水的過氧化鈣：
CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl
該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是
 
、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是
 
．
（2）工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO，實(shí)驗(yàn)室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀滴定的方法測(cè)定過氧化鈣的含量．其原理為：5CaO2+16H++2MnO4-=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取樣品ag，用適量的酸溶解，并全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，然后用物質(zhì)的量濃度為bmol/L的高錳酸鉀進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液的體積為cmL，則該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量百分含量
 
（用含a、b、c的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸氫鉀溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”），用方程式表示為：
 
；
（2）碳酸氫鈉溶液顯
 
性，用離子方程式表示為
 

（3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H20+C02↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgN03+C1-=AgCl↓+NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一包白色固體粉末可能為 Na2CO3 或NaHCO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分（用化學(xué)方程式表示）：
 
；
（2）現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實(shí)驗(yàn)方案，寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案