X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W均為短周期中的非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外排布與氦原子相同，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是(    )

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞ W＞ Z＞Y＞X

B．化合物X2W2、YW2、ZW2都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C．工業(yè)上通常用電解熔融的MCl3來冶煉金屬M(fèi)

D．Z、X兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶3和2∶4的化合物

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題目中的已知信息可以知X、Y、Z、W、M元素分別是H、C、N、O、Al元素，所以根據(jù)元素周期律可得，這五種元素的原子半徑順序是M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，所以A錯(cuò)誤；化合物X2W2、YW2、ZW2分別是H2O2、CO2、NO2，所以只有H2O2 有非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；MCl3 是AlCl3 ，是共價(jià)化合物不能電解得到單質(zhì)Al，所以C錯(cuò)誤；．Z、X兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1∶3和2∶4的化合物是NH3和N2H4 正確。故選D。

考點(diǎn)：本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，需要掌握短周期元素的基本性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?浙江）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）W的周期表位置為
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；Z的最簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物的電子式
；
（2）M元素單質(zhì)與同周期的最活潑金屬的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
；
（3）X與Y形成的最簡(jiǎn)化合物的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定C、Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D、W、M兩元素的某些單質(zhì)或化合物可作為自來水消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中正確的是（　�。�

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