3．在某無色透明酸性溶液，能夠共存的離子組是（　　）
A．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-B．Br-、Fe2+、Fe3+、SO42-
C．Na+、SO32-、K+、NO3-D．K+、Na+、I -、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．Fe2+、Fe3+均為有色離子，與無色不符，故B不選；
C．SO32-、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；
D．H+、I -、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A～K為中學化學的常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．（其中部分反應產(chǎn)物和反應條件已略去）．已知，通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性．C和D是中學化學中常見的兩種強酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K為金屬單質(zhì)．


回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B和I的化學式：BSO2，IAgCl．
（2）反應④的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）反應⑥的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗E中陽離子的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+．
（5）對氣體A進行如下檢驗，已知整個反應過程中，每消耗0.1molKI，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.612×1023個．按要求填空．
實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成
藍		Cl2+2I-=I2+2Cl-
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應．又能與強堿溶液反應．上述 5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28； V 由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應關系如圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑
（3）將過量的X通人某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量熱，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol     
（5）在200 mL 1.5 mol•L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48 L X氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） 
（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-23． 將0.01 ml Y投人1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄淸透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為3.02×10-2mol/L （體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室通過如下反應制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（1）用圖示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境．
（2）檢驗亞硫酸鈉是否氧化變質(zhì)的方法是取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，反之則未變質(zhì)．
（3）為測定某亞硫酸鈉樣品純度，準確稱取0.2500g Na2SO3樣品于錐形瓶中，并加入40.00mL 0.05000mol•L-1標準碘溶液，過量的碘用0.02000mol•L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（雜質(zhì)與碘不反應）．反應方程式為：
Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①滴定過程中應選擇淀粉溶液作指示劑．
②計算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實驗室欲用圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.9NA
B．標準狀況下，11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2 L  Cl2 氣所含原子數(shù)為NA
D．0.5 mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B．用蒸餾法提純物質(zhì)時，如果把溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會使收集的產(chǎn)品中混有低沸點的雜質(zhì)
C．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，該元素常見氧化物有SO2和SO3（寫出化學式）．
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，其物質(zhì)的量為1mol．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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