8．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2的瞬間，正反應速率加快，逆反應速率加快（填加快、減慢、不變、不確定）．
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1mol H2的瞬間，正反應速率減慢，逆反應速率減慢（填加快、減慢、不變、不確定）．
（3）通過實驗測定反應速率的方法有多種，如在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定．寫出KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

分析 （1）依據(jù)影響化學反應速率因素分析判斷；
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe，為保持恒壓，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應速率減小，反應前后氣體體積不變，壓強改變平衡不動；
（3）KMnO4與H2C2O4反應中，根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，反應速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短．

解答 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應物濃度，正逆反應速率都增大；
故答案為：加快；加快；
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molH2，為保持恒壓，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，正逆反應速率都減小，
故答案為：減慢；減慢；
（3）在KMnO4與H2C2O4反應中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可以根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率，KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，
根據(jù)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢，反應速率越快，出現(xiàn)渾濁時間越短，
故答案為：溶液褪色所需時間；出現(xiàn)渾濁的時間；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

點評 本題考查了化學反應速率、化學平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸
C．pH=7的某溶液一定呈中性
D．pH=7.6的氨水，c（H+）＞10-7mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從化學看生活，你認為下列說法不合理的是（　　）
A．塑料制品長期不使用也會老化
B．食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯
C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性
D．純堿是Na2C03，小蘇打是NaHC03，其水溶液均呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．烷烴C6H14的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）工業(yè)上可用C02和H2制取甲醇，已知下列反應的能量變化圖：
則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）某化學研究性學習小組模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO（g）+2H2（g）
CH30H（g）△H＜O．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充人1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發(fā)生上述反應，用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
  反應時間/min    O    5    10    15    20    25
  壓強/MPa  12.6  10.8  9.5  8.7  8.4  8.4
則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率V（CO）=0.0125mol/（L•min），該溫度下平衡常數(shù)K=4，若升高溫度則K值減小（填增大、減小或不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
②該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.02mol．
③取出20.0mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，則稀釋后溶液的體積是50mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）及其他物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作是過濾（填操作名稱），需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是Cu（填化學式）．
（3）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是Hg有毒且有揮發(fā)性；得到的固體殘渣的成分是Ag和Cu（填化學式）．
（4）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上兩個反應，能加快反應速率的是ac．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水作吸收液吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓，該反應的氧化產(chǎn)物為S．
（3）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
①如將CO2與H2 以1：3的體積比混合． 適當條件下合成某烴和水，該烴是B（填序號）．
A．烷烴    　　  B．烯烴    　　 C．苯
②如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
③已知CaCO3和BaCO3均為難溶于水的沉淀，某同學欲用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃時的溶解度（S）數(shù)據(jù)如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
則吸收CO2最合適的試劑是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定BaCO3的質(zhì)量．
（4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式．火炬的可燃物是丁烷 （化學式為 C4H10），它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見．下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是（　　）
A．丁烷由碳、氫兩種元素組成
B．丁烷由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成
C．丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案