Question

在55℃時密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達到平衡后，CO₂起始濃度為1.2mol?L^-1，求CO和H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)Kc．

Answer 1

考點：用化學平衡常數(shù)進行計算

專題：

分析：利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，
根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計算；將平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式k=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

計算．

解答： 解：CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達到平衡后，CO₂平衡濃度為1.2mol?L^-1，則：
             CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始（mol/L）：2       3        0       0
變化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8      1.2     1.2
CO的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol/L

2mol/L

×100%=60%，
氫氣的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%，
（2）該溫度下平衡常數(shù)Kc=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
答：CO的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣轉(zhuǎn)化率為40%；該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．

點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、平衡常數(shù)計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法的利用．