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下列反應中符合圖象的是（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ?mol-1（Q1＞0）
B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ?mol-1（Q2＞0）
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1（Q3＞0）
D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ?mol-1（Q4＞0）
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；
由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應；綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應，據此結合選項解答．
解答： 解：由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；
由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應；
綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應，
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應反應，正反應是氣體物質的量減小的反應，故A不符合；
B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應反應，正反應是氣體物質的量增大的反應，故B符合；
C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應是氣體物質的量增大的反應，但為放熱反應反應，故C不符合；
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應反應，但正反應是氣體物質的量減小的反應，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查化學平衡移動圖象、外界條件對化學平衡的影響等，難度不大，掌握外界條件對化學平衡的影響即可解答，注意根據圖象判斷可逆反應的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時下列敘述正確的是（　　）
A、0.10mol?L-1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①
B、0.10mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol?L-1
C、Na2CO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COONa 稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c（CH3COO-）/ c （Na+） 一定減小的是（　　）
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸⑥降溫．
A、①③B、①③④
C、②④⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子組成為C3H6O2的有機物，能與鋅反應，由此可知不與它發(fā)生反應的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、碳酸鈉
C、食鹽D、甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
A、NH4Cl═NH3↑+HCl↑
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C、2KOH+CO2═K2CO3
D、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B、電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電
C、“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康
D、“血液透析”利用了膠體的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行
B、因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據
C、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�
A、23aB、46a
C、46a/3D、16a

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：N2（g）+02（g）?2NO（g）不同溫度下，反應的平衡常數K如下表：
    溫度/℃    1538    1760    2404
  平衡常數定  0.86×10-4  2.6×10-4  64×10-4
（1）平衡常數K的表達式為：
 
．
（2）該反應為
 
反應（“吸熱“或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：
 
．
A．容器內氣體的密度保持不變   B．混合氣體中N0濃度保持不變
C．v（N2）正=v（02）逆 D．2c（N2）=c（NO）
（4）在2404℃時，可逆反應：N2（g）+02（g）═2NO（g），該容器內各物質的濃度變化如下表：
時間/minN2（mol?L-1）02（mol?L-1）NO（mol?L-1）
02.602.600
22.542.540.12
3c1c2c3
4c1c2c3
計算達到平衡時N0的平衡濃度c3，要求寫出計算過程（保留2位有效數字）．

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