18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質量是44g•mol-1，表示1molCO2的質量為44g
B．硫酸溶液物質的量的濃度為1mol•L-1表示1L溶液中含有1mol硫酸
C．氣體摩爾體積Vm≈22.4mol•L-1，表示1mol任何氣體的體積都約為22.4L
D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol-1，表示1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023

分析 A、CO2的摩爾質量是44g•mol-1，m=nM；
B、根據(jù)n=cV進行計算；
C、狀況不知，則氣體摩爾體積不知；
D、1mol的標準：含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol，約為：6.02×1023個．

解答 解：A、CO2的摩爾質量是44g•mol-1，根據(jù)m=nM=1mol×44g•mol-1=44g，故A正確；
B、n=cV=1mol•L-1×1L=1mol，故B正確；
C、狀況不知，則氣體摩爾體積不知，所以氣體摩爾體積不定，故C錯誤；
D、1mol的標準為：含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol，約為：6.02×1023個，故D正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清氣體摩爾體積與狀況有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若甲烷與氯氣以物質的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正確的是（　　）
A．只有（1）B．只有（3）C．（1）（2）（3）的混合物D．（1）（2）（3）（4）的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO 4、C 6H 12O 6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO 3、Na 2CO 3、MgSO 4、Al（OH） 3、Ba（NO 3） 2，對這些物質進行實驗，結果如下：
①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；
②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；
③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；
④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實驗，判斷這八種固體分別是：
AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，F(xiàn)Al（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
要進一步證實某固體為葡萄糖，應用銀氨溶液作試劑，根據(jù)銀鏡反應現(xiàn)象來確證．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．I、已知咖啡酸的結構如圖所示．
（1）咖啡酸的分子式為C9H8O4，該分子中除含有酚羥基外，還含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基．
II、有機物 A 的結構簡式為 CH3CH（CH2CH3）CH═CH2，
（2）用系統(tǒng)命名法對 A 命名，A 的名稱為3-甲基-1-戊烯，A 中含有1個手性碳原子，一定條件下，A 與氫氣完全反應生成 B，則 B 與氯氣光照得到的一氯代烴共有4種．
（3）A 的最簡單同系物 C 的電子式為，A 的同分異構體中只有一種類型的氫原子的結構簡式為C（CH3）2═C（CH3）2．
III、由乙炔與甲醛合成 1，3-丁二烯的路線如下：
已知：反應③的類型與實驗室用乙醇為原料制備乙烯相同，反應條件相似．回答下列問題：
（4）HCHO 的結構式為，①的反應類型為加成反應，一定條件下，1，3-丁二烯反應生成的高分子結構簡式為-[CH2-CH=CH-CH2]-n．
（5）實驗室制乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，反應③的方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請將下列物質O3、KOH、KI、O2、I2、H2O組成一個自發(fā)的氧化還原反應，并配平，用單線橋標明電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，關于稀釋后溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中OH-濃度為0.03mol•L-1
B．該溶液中含Na+個數(shù)為0.015NA
C．向原溶液中加入470mL蒸餾水即可
D．該溶液中含有氧原子個數(shù)大于0.015NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．10 mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2﹒3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境，裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．
（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
（5）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述初產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L-1 Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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