Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫常壓下，1.0mol D₂O含有的中子數(shù)為10N_A
• C、0.1mol?L^-1 的FeCl₃溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A個(gè)
• D、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、考慮氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B、D₂O中的氫原子為重氫原子，原子符號(hào)表達(dá)式：²₁H；
C、根據(jù)FeCl₃溶液的體積不明確以及氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；
D、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算．

解答： 解：A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、D₂O中的氫原子為重氫原子，原子符號(hào)表達(dá)式：²₁H，故1.0mol D₂O含有的中子的物質(zhì)的量為10mol，即為10N_A，故B正確；
C、FeCl₃溶液體積不明確，故無(wú)法知道FeCl₃的物質(zhì)的量；而且FeCl₃加入到沸水中后氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，故無(wú)法判斷形成的膠粒的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、Ba（OH）₂溶液的pH=13，即C（OH^-）=0.1mol/L，但由于溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算含有的OH^-數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．