（10分）我國化學家侯德榜改革國外的Na2CO3生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，通入到飽和食鹽水中得到NaHCO3，分離出的NaHCO3加熱制得Na2CO3。某研究性學習小組設(shè)計如下圖所示的模擬裝置，該裝置可實現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用。


（1）分液漏斗甲中為鹽酸，裝置B中試劑為   ▲  ，分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑，該試劑為  ▲    。

（2）實驗操作過程中，應(yīng)先打開    ▲    （填“k1”或“k2”），當觀察到   ▲   現(xiàn)象時，再打開另一個彈簧夾。

（3）裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學思想的兩個作用是   ▲    、   ▲    。

（4）老師認為在C、D之間還應(yīng)增加一個裝置，該裝置作用為   ▲    。

（10分）（1）飽和NaHCO3溶液，濃氨水（4分）（2）k2，E中漏斗有液面上升時(2分）)  

          （3）吸收氨氣防止污染；獲得NaCl和氨水的飽和液循環(huán)使用。（2分）

          （4）防止倒吸（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?青島模擬）【化學-化學與技術(shù)】
我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
，上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品的一種用途為
化肥（焊藥或電解液）
化肥（焊藥或電解液）
；
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
；
（3）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
AC
AC
．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法
聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法
，
②沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．
④向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
AC
AC
．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 　　　　　　B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施有
②④⑤
②④⑤
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀；
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)選通入
NH3
NH3
（填化學式）．原因是
二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳
二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳
．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
．
（3）母液中的溶質(zhì)主要是
NH4Cl
NH4Cl
．向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是
增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出
增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出
．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)，物質(zhì)X是
CO2
CO2
從沉淀池中提取沉淀的操作是
過濾
過濾
．
（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學式），為檢驗該雜質(zhì)的存在，具體操作是
取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉
取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實現(xiàn)該反應(yīng)，你認為應(yīng)該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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