Question

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始到2min末收集到H₂1.12L（標準狀況）則
（1）在2min內用H₂表示的平均反應速率是多少？
（2）在2min內用HCl表示的平均反應速率是多少？
（3）在2min內用FeCl₂表示的平均反應速率是多少？

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據鐵和鹽酸的反應方程式以及反應速率公式v=

△c

△t

來計算．

解答： 解：100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液的濃度c=

n

V

=

14.6g 36.5g/mol

0.1L

=4mol/L，1.12L（標準狀況）氫氣的物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
5.60g純鐵粉物質的量是0.1mol根據題意，2min末，收集到0.05mol氫氣時，消耗鹽酸的物質的量是0.1mol，生成氯化亞鐵是0.05mol，則得：
             Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
反應前的濃度：4   0
變化濃度：1   0.5
2min末濃度：3   0.5
在前2min 內用HCl表示的平均反應速率v（HCl）=

△c

△t

=

1mol/L

2min

═0.5mol?L^-1?min^-1，
v（H₂）=v（FeCl₂）=

1

2

v（HCl）

1

2

×0.5mol?L^-1?min^-1=0.25mol?L^-1?min^-1．
答：（1）在2min內用H₂表示的平均反應速率是0.25mol?L^-1?min^-1；
（2）在2min內用HCl表示的平均反應速率是0.5mol?L^-1?min^-1；
（3）在2min內用FeCl₂表示的平均反應速率是0.25mol?L^-1?min^-1．

點評：本題考查學生化學反應速率的計算公式的應用，可以根據所學知識來回答，較簡單．