(1)、在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________．(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．)

(2)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)．則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

(3)發(fā)射飛船時(shí)肼(N2H4)與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?/P>

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ/mol

則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________

(4)飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2＋O2＝2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2－4e一＝4H+，則其正極反應(yīng)式為________；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2＋2H2O＋4e一＝4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為________

答案：
解析：

　　(1)Cu(OH)2　Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓(前1分，后2分)

　　(2)中性　1分

　　(3)2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7 kJ/mol　(2分)

　　(4)O2＋4e－＋4H+＝2H2O　2H2－4e－＋4OH－＝2H2O(各2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 初始
pH		 廢水樣品
體積/mL		 草酸溶液
體積/mL		 蒸餾水
體積/mL
① 4 60 10
30
② 5 60 10

30
③ 5 60
20
20
20
20
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為
CO2
CO2
     （填化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明
溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響
溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響
；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=
2(c0-c1)
t1
2(c0-c1)
t1
mol?L-1?min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：
Al3+起催化作用
Al3+起催化作用
；
假設(shè)三：
SO42-起催化作用
SO42-起催化作用
；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
=1.75×10-5
請(qǐng)回答下列問題（已知：1.322=1.75；4.182=17.5）
（1）在25℃下，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，上式中的Ka值是否發(fā)生變化？
（2）若醋酸溶液的濃度為0.010mol/L，計(jì)算該溶液中c（H+）是多少？（提示：醋酸的電離常數(shù)較小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）仍可視為0.010mol/L．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應(yīng)式為
 
；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始
pH		 廢水樣品
體積/mL		 草酸溶液
體積/mL		 蒸餾水
體積/mL
① 4   10 30
② 5 60 10  
③   60   20
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明
 
；
（3）該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：
 
；假設(shè)三：
 
；…
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
取
 
代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)		 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后
若溶液中的Cr2O72-濃度
 
則假設(shè)一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度
 
則假設(shè)一不成立；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）

（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵�。已知�?/p>

      ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67.7 kJ/mol

       ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol

       則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    

（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為                   

 

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