1．過(guò)氧化氫俗稱(chēng)雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有2Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)中，不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是（　�。�
A．MnO2B．FeCl2C．稀鹽酸D．NaHCO3

分析 仔細(xì)審題，從題干中信息可以得出過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2）既具有H2O2的化學(xué)性質(zhì)（即遇到二氧化錳時(shí)放出氧氣，生成了水而發(fā)生變化，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)），又具有碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)（即能夠與酸反應(yīng)放出氣體；與鐵離子的鹽、鈣離子的鹽、鎂離子的鹽等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀）．所以根據(jù)他們二者的性質(zhì)，只要找出一個(gè)不與他們二者都反應(yīng)的物質(zhì)即可．

解答 解：A、二氧化錳能和過(guò)氧化氫接觸會(huì)分解為水和氧氣，那么固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2）也會(huì)有此類(lèi)現(xiàn)象而發(fā)生失效，故A錯(cuò)誤；
B、FeCl2與過(guò)氧化氫（H2O2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而失效，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，那么固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2）也會(huì)如此而失效，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉既不與過(guò)氧化氫（H2O2）反應(yīng)也不與碳酸鈉反應(yīng)而變質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是借固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2）為題設(shè)，本質(zhì)是考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品過(guò)氧化氫的性質(zhì)和常見(jiàn)的鹽碳酸鈉的性質(zhì)綜合應(yīng)用能力，將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行了遷移．該題只要熟悉碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)是很容易解答出來(lái)的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下列是某有機(jī)物合成反應(yīng)的流程圖：

已知甲溶液遇石蕊溶液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物丙中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和羧基．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型
反應(yīng)①2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2，氧化反應(yīng)．
反應(yīng)②+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O，消去反應(yīng)．
（3）→丙實(shí)際需要兩步才能完成，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr+H2O，第二步所用試劑及目的是試劑是鹽酸，目的是將鈉鹽酸化生成對(duì)應(yīng)的酸．
（4）丙有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有6種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．
a、遇FeCl3溶液顯色b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)及水解反應(yīng)c、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個(gè)氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)
在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N2）=0.01mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑                     B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度              D．加入一定量氮?dú)?br />（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．v正（H2）=3v正（N2 ）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和2molH2（g）的能量變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=$\frac{3（{E}_{2}-{E}_{1}）}{2}$kJ•mol-1 （△H用E1、E2、E3表示）．
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時(shí)采取的某種措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%．

（4）電化學(xué)降解氮的原理如圖3所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為11.2L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）請(qǐng)用電子式表示ZX的形成過(guò)程．
（3）非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式），其分子空間構(gòu)型為V形．
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3等（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：
Fe+2ZG 2Z+FeG2放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe：充電時(shí)，鈉（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）電極接電源的負(fù)極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
（硫有-2、+4、+6價(jià)）
A．硫單質(zhì)有氧化性B．二氧化硫具有還原性
C．硫酸可以被氧化D．硫化氫（H2S）可以被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．芐佐卡因是一中醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得（如圖）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、BCH3CH2OH、C．
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有4種氫原子處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的化合物C的所有分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基
②分子中含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)（如圖）

注：E、F、G結(jié)構(gòu)如圖：

（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知：（如圖）
①
②
寫(xiě)出（圖）以苯酚鈉、CH3CH2OH、（CH3CO）2O為原料合成的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示如圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．為治理汽車(chē)尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$  N2+2CO2．該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CO（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是NO（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成1mol N2，則消耗NO2mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案