Question

短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�

• A、Y^2-的離子半徑大于W³⁺的離子半徑
• B、Y、Z形成的化合物為離子化合物
• C、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強
• D、Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則X為碳，Z為Si；W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al，Y為O元素，R是同周期中原子半徑最小的元素，由原子序數(shù)可知，R處于第三周期，則R為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則X為碳，Z為Si；W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al，Y為O元素，R是同周期中原子半徑最小的元素，由原子序數(shù)可知，R處于第三周期，則R為Cl，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Y(jié)^2-＞W(wǎng)³⁺，故A正確；
B．Y、Z形成的化合物為二氧化硅，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．碳酸的酸性強于偏鋁酸，故C錯誤；
D．非金屬性Si＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性SiH₄＜HCl，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．