Question

【題目】化學實驗中在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，已知某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的不同變化情況如下表（B、D起始濃度均為0）：

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	720℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

請認真分析實驗數(shù)據(jù)，回答以下問題：

(1)由實驗2數(shù)據(jù)可知，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經20min達到了平衡，可推測實驗1、實驗2中比較______________________對化學反應的影響。

(2)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述實驗中，反應速率最快的可能是______________(填實驗序號)。

Answer 1

【答案】1.0 催化劑 ＞ ＞ 放熱 降低溫度，化學平衡向放熱方向移動 3

【解析】

(1)實驗1、2中平衡時物質的量相同，則開始的量相同；實驗2先達到平衡，可知使用催化劑加快反應速率；

(2)實驗1、3比較，3中平衡濃度大，則3中開始時濃度大；

(3)實驗1、4溫度不同，降低溫度平衡正向移動，導致A的濃度減�。�

(4)溫度越高、濃度越大，反應速率越快。

(1)實驗1、2中平衡時物質的量相同，則開始的量相同，則A的初始濃度c2=1.0molL1，；實驗2先達到平衡，可知使用催化劑加快反應速率，實驗1、實驗2中比較催化劑對化學反應的影響；

(2)實驗1、3比較，3中平衡濃度大，則3中開始時濃度大，則v3＞v1，且c3＞1.0molL1；

(3)實驗1、4溫度不同，降低溫度平衡正向移動，導致A的濃度減小，則正反應為放熱反應，因降低溫度，化學平衡向放熱方向移動；

(4)溫度越高、濃度越大，反應速率越快，則上述實驗中，反應速率最快的可能是3。