14．對于可逆反應A（g）+2B（g）═C（g）△H＜0，下列“研究目的”和“圖示”相符的是（　　）
選項ABCD
研究
目的		壓強對反應的
影響（P2＞P1）		溫度對反應的影響平衡體系增加A
對反應的影響		催化劑對反應的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

分析 A、對于可逆反應：A（g）+2B（g）═C（g）△H＜0，應反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強平衡向正反應方向移動；
B、正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動；
C、如只增加A的濃度，則正反應增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動；
D、催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動．

解答 解：A．增大壓強，反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，圖象不符，故B錯誤；
C．只增加A的濃度，則正反應增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，故C正確；
D．催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以有催化劑反應速率快，達到平衡時間短，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以圖象題的形成考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度不大，注意根據(jù)反應的化學方程式判斷，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．水電離出的C（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
C．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、HSO3-、Cl-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．完成下列各題．
（1）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，則上述反應中Z氣體的化學化學計量數(shù)n是：（　�。�
A．4B．3C．2D．1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用所學化學知識計算：
（1）1.5molH2SO4的質量是147g；
（2）9.03×1023個氨分子中的質子物質的量是15mol；
（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列物質中能導電的是③⑧⑩，屬于電解質的是①③④⑥⑦，屬于非電解質的是②⑤．
①H2SO4，②蔗糖，③熔融硫酸鈉，④NH3•H2O，⑤CO2，⑥碳酸鈣，⑦CH3COOH，⑧銅，⑨氯氣，⑩石墨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 a．6.72L CH4，b．3.01×1023個HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相應的序號填寫下列空白：
①體積最大的是b；
②質量最小的是d；
③含氫原子數(shù)最多的是a．
（2）10g A物質和14g B物質恰好完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為58g/mol．
（3）某質量分數(shù)為10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為6.25mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）寫出電極反應式：通入CH3OH的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計算：
（1）生成CO2的物質的量；
（2）所用稀鹽酸的物質的濃度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案