10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加入足量Na2O2后生成NaOH，與NH4+不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入足量Na2O2后不反應(yīng)，故B選；
C．加入足量Na2O2后生成NaOH，不能大量存在Ca2+、Mg2+、HCO3-，故C不選；
D．加入足量Na2O2后與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知
密度（g/cm3）溶點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)已醇0.9625161能溶于水
環(huán)已烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品．
①寫(xiě)出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
③試管C置于冰水浴中的目的是冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等．需要提純．
①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在下層（填上或下）．分液后用c （填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液   b．稀 H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去環(huán)已烯中混有的少量水．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右．
（3）以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉   c．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱv1mLv2mL1mL020320
Ⅲv3mLv4mLv5mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．則v2=1，v3=2，v5=0．
（3）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)所示開(kāi)始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反應(yīng)產(chǎn)物，開(kāi)始濃度小，影響不大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度增大，催化效果明顯．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低
C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作
A證明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色
B測(cè)定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D制備氯化鎂晶體將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度．
（2）5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）5min末B的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器中的總壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50%．而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則 a和 b的數(shù)值可能的組合是（　�。�
①a=1，b=1②a=2，b=1③a=2，b=2④a=3，b=2．
A．①②B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：
$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}^{55℃～69℃}$
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．
分離提純過(guò)程中涉及到的主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；
c．過(guò)濾；
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是d b e c a（填字母）．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是③．
①振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
②經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
③分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來(lái)水．
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為 12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3．10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案