Question

下列評價正確的是（　　） 選項 比較 評價 A  沸點(diǎn)：HBr＞HCl＞HF  正確 B  熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  正確 C  酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4  正確 D 離子半徑：K+＞Cl-＞S2-  錯誤

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答：解：A．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，同族其它元素氫化物為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)HF＞HBr＞HCl，評價錯誤，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，評價錯誤，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，評價錯誤，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺，評價正確，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律，難度不大，考查方式突破常規(guī)，需要學(xué)生細(xì)心審題．