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17．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（　�。�
A．NaClB．CC．FeD．Ar

分析 化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的應是分子晶體物質，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子．

解答 解：A、NaCl為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；
B、C是碳的化學式，它是由碳原子直接構成的，不能表示物質的一個分子，故B錯誤；
C、Fe為金屬晶體，晶體中存在金屬陽離子和自由移動的電子，不能存在分子，故C錯誤；
D、Ar是氬的化學式，是單原子分子，能表示一個Ar分子，故D正確； 故選D．

點評 本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意只有分子晶體才含有單個分子，化學式即分子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收了2.24L CO2（標準狀況下）則下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-離子略多于CO32-離子
B．HCO3-離子等于CO32-離子
C．HCO3-離子略少于CO32-離子
D．Na+離子數等于HCO3-和CO32-離子數之和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．KMnO4和濃鹽酸反應也會生成氯氣．其變化可表述為：□KMnO4+□HCl（濃）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□□
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）
①只有還原性    ②還原性和酸性     ③只有氧化性   ④氧化性和酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．3.0g某有機物樣品通入足量氧氣后充分燃燒，在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中，濃H2SO4增重1.8g，然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中，可得到沉淀19.7g（不考慮溶解的沉淀物），此時還有標準狀況下的氣體2.24L，該剩余氣體可用于搶救危重病人．實驗測得同體積的該有機物蒸氣與氦氣的質量之比為15．求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法與事實不符合的是（　�。�
A．酯類化合物存在于許多水果中
B．大量含磷的生活污水排放有利于自然水體中魚類的繁衍
C．碘化銀可用于人工降雨
D．使用含碘食鹽可以預防“大脖子病”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和機構，進行下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02g，則乳酸的相對分子質量為90；
（2）若將上述乳酸蒸汽在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1.86g，若將此產物通入過量石灰水中，則會產生3.00g白色沉淀，則乳酸的分子式為C3H6O3；
（3）另取0.90g乳酸，若跟足量金屬鈉反應，生成H2 224mL（標況下），若與足量Na2CO3反應生成112mL CO2（標況下），則乳酸的結構簡式可能是CH2（OH）CH2COOH或；
（4）若兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成一個具有六元環(huán)的環(huán)酯，則乳酸的結構簡式，該六元環(huán)酯的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．酒石酸的結構簡式如圖所示，它是葡萄酒中主要的有機酸之一，其主要用途是作飲料添加劑．寫出酒石酸的分子式C4H6O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：

反應劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色．反應停止后按 如下流程分離產品：

已知：
 沸點℃密度g/cm3溶解性
溴593.119水中溶解度小，易溶于有機溶劑
苯800.8765難溶于水，與有機溶劑互溶
溴苯1561.50難溶于水，與有機溶劑互溶
（1）操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ為蒸餾． 
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯． 
（3）“水洗”主要目的是除去FeBr3，“NaOH溶液洗”主要目的是除去Br2．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴． 
（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子是Br-、H+，請設計實驗方案驗證你的推測．（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
序號實驗步驟預期現(xiàn)象結論
1將錐形瓶中液體轉入分液漏斗，加入適量四氯化碳，振蕩后分液．分別取少量上層無色溶液于試管A、B中  
2  錐形瓶中液體含大量
Br-
3  錐形瓶中液體含大量
H+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定
性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖
1所示，它的化學式是BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數為6，Ba2+的氧配位數為12，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是共價化合物，其固體是分子晶體．TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有HCl生成．
（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂萌鐖D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有2種同分異構體，請在如圖4的方框中將其畫出．

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