11．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5
B．相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C．相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．相同條件下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；
C．金剛石中1molC形成2mol共價(jià)鍵，石墨中1molC均形成1.5mol共價(jià)鍵；
D．相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．相同狀況下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則O2和O3的密度之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故B錯(cuò)誤；
C．相同質(zhì)量的金剛石和石墨中含有相同的碳原子數(shù)，金剛石中C原子與1其它4個(gè)C成鍵，1molC平均形成2mol共價(jià)鍵，石墨中C原子與其它3個(gè)C成鍵，1molC均形成1.5mol共價(jià)鍵，等質(zhì)量時(shí)二者含有的共價(jià)鍵之比為4：3，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則C2H2和C2H4的密度比=26g/mol：28g/mol=13：14，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確金剛石和石墨的成鍵特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)
B．主族族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)相同
C．非金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià)
D．所有非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol，一定條件下向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4和1mol H2O，測(cè)得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•min-1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：C、N、O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無(wú)影響”）
（3）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等、“不相等”）．簡(jiǎn)述理由中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試劑的用量無(wú)關(guān)
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
（6）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL，1mol/L  MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．50 mL 2 mol/L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol/L NaCl溶液
C．50 mL 4 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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