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【題目】根據阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為：（ ）

A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3

【答案】A

【解析】

根據質量守恒定律得到在一定溫度和壓強下，A2 + 3B2 = 2C，C的化學式為AB3，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A. 過氧化鈉的電子式：

B. 次氯酸的結構式：H-Cl-O

C. 鋁離子的結構示意圖：

D. NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3固體配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，不需要使用的玻璃儀器是

A.容量瓶B.玻璃棒C.漏斗D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的分離方法不正確的是 （ ）

A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法從沙里淘金

C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）（　　）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
C．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
D．若將圖中陽離子膜去掉，將
A.B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　�。�
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。

（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。

（2）某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

下列結論正確的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

（3）一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下：

取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2，當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時，反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知：

a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b. Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．

實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________；B裝置中的現象是_________。

(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______________ 。

(3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________________。

(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。

實驗Ⅱ：反應產物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。

(6)為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值】

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，某溶液中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，下列說法正確的是（ ）

A. 此溶液不存在 B. 該溶液的pH可能是5

C. 該溶液的pH一定是7 D. 該溶液一定是pH＝9

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